還元水最新の電解還元水

電解還元水　アルカリイオン水強アルカリイオン洗浄水酸性水

電解還元水は、「みず」にカルシウム材を添加し（近年では電解能力が向上した為、水道では殆ど不要となった）電気分解（電解）する事で得られるアルカリ性の「みず」です。電解還元する装置としての主流商品、電解還元水生成器は水道に直結し流水下で電解する流通式（フロー式）と貯槽式（バッチ式）があります。電解槽や電気分解の原理は同じで、いずれも、電解還元水を生成します。還元水生成器の電解槽は隔膜により2つに隔てられており、それぞれに陽極（アノード）と陰極（カソード）となる電極が設置されています。隔膜は水中のイオン種を通過させ、「みず」そのものの通過は阻害します。さて、この電解槽にカルシウムイオン・食塩などを含む「みず」を入れ両電極を通して「みず」に直流電流を流すと塩化物イオン・炭酸イオン・硫酸イオンなどの陰イオンは陽極側へ、カルシウムイオン・ナトリウムイオン・マグネシウムイオンなどの陽イオンは陰極側へ移動します。両極間にかかる電圧が大きければ電極の表面において電気分解され、陰極側では水酸化イオン（ＯＨ－）、陽イオン及び溶存酸素が多くなりＯＨの高い還元水（アルカリイオン水）が生成されます。

陰極　：　2Ｈ2Ｏ　+　2e-　⇒　2ＯＨ-　+　Ｈ2

陽極　：　2Ｈ2Ｏ　　　　　　⇒　4Ｈ+　+　Ｏ2　+　4e-

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生成水	ＰＨ	酸化還元電位	原水中陽イオン	原水中陰イオン	溶存気体
アルカリイオン水	9～10	低い	増加	減少	水素
酸性イオン水	4～6	高い	減少	増加	酸素

還元水（アルカリイオン水）中の水素濃度

「みず」の電解によって陰極側から水素が発生しますが、この水素はとても微小な気泡となっています。これらが集まって大きな気泡に成長します。陰極側で水素原子が水素分子になり、溶液中に溶けた水素分子が集まって微小な気泡となります。還元水（アルカリイオン水）中には水素の溶解度が高いと考えられており、それは電解還元水（アルカリイオン水）の酸化還元電気を低くして、還元性雰囲気を作り出します。

酸化還元電位（ＯＲＰ）　還元の指数

酸化とは物質が酸素と化合することであり、物が燃焼する事や、錆びるのも典型的な酸化と呼びます。それとは逆に酸素を奪われる場合を還元と言い、水素と結合することが還元、水素を奪われることが酸化と呼んでいます。又、電子のやりとりの全般を酸化還元反応といいます。人間が老化する事も酸化と考えられ、逆にアンチエイジングは還元とも言われています。

酸化と還元	酸化	還元
酸素	与えられる	奪われる
水素	奪われる	与えられる
電子	奪われる	与えられる

酸化還元電位の測定値はプラス・マイナスのミリボルト（ｍＶ）で表され、物質の酸化還元電位が、０ｍＶ以下（マイナス）だと還元力（相手を還元しやすい＝電子を与えやすい）、＋４００ｍＶ以上だと酸化力（相手を酸化しやす＝電子を奪いやすい）を持つ物質で、酸化還元電位は測定対象がどのくらい酸化する、若しくは還元する能力があるかということの数値です。アルカリイオン水は還元水とも呼ばれており、これはアルカリ水の酸化還元電位が、０ｍＶ以下（マイナス）である事からそう呼ばれています。逆に酸性水はプラスの領域となります。